有效核电荷是多少(the Effective Nuclear Charge)？

有效核电荷是原子核中质子对电子的吸引力，去掉原子~s电子的斥力，通过简单的数学公式Z（有效）=Z-s，求得该电荷的数值，式中，Z是正电荷，S是完全占据轨道上的电子数。在中性原子中，有效核电荷等于最外层轨道上的电子数，这些电子称为价电子。可以用一个简单的方程式来发现原子的有效核电荷原子，质子都有一个正电荷。一个原子与其他原子的区别在于它有多少个质子，尽管同一类型的不同原子之间中子的数目可能不同，而且同一类型的某些原子可能有轨道上电子数较多或较少的离子。一个原子的总正电荷是它的质子，也是元素周期表上原子的原子序数。确定原子有效核电荷的第一步是确定它的总正电荷，周期表是一种化学元素的表，元素按原子序数排列。电子被吸引到原子核上，在轨道上以可预测的方式填满。第一个轨道可以只包含两个电子。随后的轨道每一个都包含八个电子。在正常情况下，为了找到原子的有效核电荷，电子会占据离原子核最近的轨道被完全占据的轨道抵消的正电荷量与它们包含的负电荷量相同。例如，一个原子有12个质子和12个电子，这是一个中性原子，将从完全占据的第一轨道失去2个正电荷，从第二个轨道失去8个正电荷。第三个轨道上的其他两个电子不会影响原子的有效核电荷，在这种情况下，原子的有效核电荷为12减去10，或2。在大多数情况下，简化后的方程足以发现原子的有效核电荷，更复杂的方程考虑到价电子的小负电荷，在大多数情况下，这被认为是可以忽略不计的。离子也会有一个有效的核电荷，它与标准方程略有偏差，因为在外轨道上增加一个额外的电子会使它的正电性稍差，电子的损失会增加原子的正吸引力。有效核电荷是原子核中的质子对电子的吸引力，原子核中的质子对电子的排斥力被排除。