什么是离解常数(Dissociation Constant)？

离解常数是一种测量化合物加入溶剂后，分解成离子的容易程度。离解常数高的化合物有利于平衡的右侧，也就是说，离子的形成。离解常数最常用的用途是测定水溶液中酸和碱的强度。醋酸可用于各种化学反应Johannes Nicolaus Brønsted和Thomas Martin Lowry将酸定义为质子供体，碱为质子受体。当酸性化合物加入水中时，会很容易电离，产生带正电荷的氢原子，或质子。形成的酸的强度与氢原子被捐赠时形成的离子的稳定性有关。通式为HA的酸在水中会分解为由方程式HA+H2O->；H+（aq）+A-（aq）描述，其中H2O是水，H+是带正电荷的氢离子，也称为质子，A-是捐赠质子时形成的负离子。酸离解常数Ka等于[H+][A-]/[HA]，其中方括号表示各化合物或离子。强酸有利于方程的右边，而弱酸，如醋酸，只会轻微地离解，这意味着它们倾向于方程的左边当加入水中时，氯化氢容易分解形成盐酸。盐酸的Ka值在每升106摩尔到107摩尔每升之间。这意味着盐酸中游离的离子比未离解的分子多几十万个。溶液中氢离子浓度的测量是测量酸强度的另一种方法。这被称为potenz氢（pH），由方程式pH=-log10[H+]给出。高H+浓度的强酸性溶液的pH值较低。水也具有酸性，但要少得多所以溶液的导电性取决于溶液中离子的存在，所以酸的强度可以通过使用电极测量其导电性来确定。因此，完全纯净的蒸馏水应该是不导电的，但事实并非如此。这是因为水会自行分解形成氢和氢氧化离子。这种离解非常弱，被称为水的离子产物，存在一个类似的关系常数来描述碱的强度，一般碱B会使水离解形成BH+和OH-氢氧化物离子，这个碱的强度由碱离解常数Kb给出，Kb等于[BH+][OH-]/[B]，碱的强度取决于BH+离子的稳定性。氢氧化钠或氢氧化钾形成高度稳定的碱，因此Kb值较高。