什么是独行侠(Lone Pair)？

孤对是指原子价壳层中的一对电子，它们没有与另一个原子或分子结合。因为只有原子价壳层或外层电子参与成键，化学中研究孤对是为了解释具有相同键数的分子的不同形状。由于电子相互排斥，中心原子有一对孤对的分子与没有中心原子的分子形状不同。电子在各种壳层中围绕原子核运行。电子围绕着不同壳层中的原子核运行。每个壳层可以容纳一定数量的原子，而电子总是成对运行，旋转方向相反方向。原子外层的电子，称为价壳层，可以与其他原子共享，以形成键并产生分子。在某些分子中，中心原子中的所有价壳层电子都与另一个原子结合，但在另一些情况下，只有一些是键合的。一个原子中的一对电子没有与另一个原子结合，称为孤对。在化学中，研究贷款对是因为它们影响某些分子的形状，进而影响分子的行为。价层电子对排斥（VSEPR）理论解释，电子自然地互相排斥，这就解释了各种分子的形状。例如，氯化铍（BrCl2）是由一个铍原子与两个氯原子结合而成，每个氯原子通过一对铍电子通过共价键连接到铍原子上，由于价壳层中没有未结合的电子存在，因此保持氯原子的电子之间的最远距离为180°，形成一个线性分子。然而，氯化锡（SnCl2）确实有一对电子与氯化铍一样，氯化锡有两个氯原子通过电子对与锡原子结合。与氯化铍不同，氯化锡有另外一对未结合的电子，一对孤对，也在价壳层中。这导致氯化锡分子呈弯曲形状，因为所有三个电子对都试图彼此移动最大距离。因此氯原子之间的夹角应为120°。科学研究发现，实际上是95°，然而，这种差异是由于loan对~s轨道的结果，loan对的轨道比键对的轨道大，从而导致原子间的夹角变小。