什么是键能(Bond Energy)？

键能是化学中用来描述分离原子间化学键所需的能量的一个术语。它被定义为打破一种类型的特定数量的键所需的热能，用千焦每摩尔键（kj/mol）表示。摩尔是一个常数，等于一种特定物质的6.02×1023个原子或分子。一个特定键的键能取决于键的类型，有些键比其他键强得多。由电子从一个原子转移到另一个原子而形成的离子键一般最强，氢键最弱。化学家用键能来计算某些化学反应的细节。一些化学家和教科书把把把键分开所需的能量称为键离解能，有时用负值表示，而形成键所需的能称为键能，表示为正值，但这主要是语义上的问题对于任何给定的键，绝对量都是相同的。当键形成时，释放出的能量是相同的，这可能会引起混淆，但是键离解能和键能这两个词有时是可以互换使用的。主要的区别是用一个或另一个来描述反应是发生的，而不是所涉及的能量的多少。原子间的键是所有势能的来源。键的类型不是决定键能的唯一因素。例如，一对原子之间的单个离子键可能与另一对不同类型原子之间的单个离子键具有不同的键能离子键往往比其他键强，键能更高，但最强的共价键（原子共享一对电子）的键能可能比最弱的离子键高。化学家用键能来计算某些化学反应的细节。他们也可以使用有关键的存档数据特定键的能量，用来预测某些化学反应的行为方式，以及为实现某个反应而释放或可能需要添加的能量量。在讨论具有多个化学键的复杂化合物的累积键能时，有时会合并多个键的键能。