什么是电离能(Ionization Energy)？

电离能是把一个电子和一个原子分开所需的能量，在物理和化学中很重要。通过电离一个原子，一个电子被移除，一个正离子被加入，从而改变了原子的整个结构。当被电离时，原子不能形成正常的键，因此，它可以用于完全不同的目的，这取决于科学家的需要。有些原子有不同的电离能级，在这个能级上电离是根据能量的顺序来进行的。电离有一个特殊的能量值，叫做电子伏在周期表上，左下角的元素电离所需的能量比右上角少，每个原子至少有一个电子，这个电子给了原子一个负电荷。使原子电离意味着除去一个或多个电子，给原子带上离子的正电荷。给原子加上不确定的能量不会产生正确的结果，可能会导致没有电子或太多电子逃离原子。一种计算方法电离能是使电流流过原子直到它发出光。通过电离一个原子，一个电子被移除，一个正离子被加入，改变了原子的整个结构原子电离能是一个电子爬离原子所需的能量的量度。这是通过对原子施加正电荷来实现的。当能量足够时，最外层的电子将逃离原子，转而加入能量源。为了保持原子的平衡，离子将取代丢失的电子，给原子带正电荷。有些原子对每个电子有相同的电离能，但是其他的电子有不同的能级。如果需要不同的能级，那么它被称为第一个电子的第一个电离能，第二个电子的第二个电离能，依此类推，直到所有的电子都被计算在内。如果能级相同，则指的是能量简单地说就是电离能。所需的能量是用电子伏来测量的。这个测量值与电子通过1伏的电势时积累的动能相等电离是最早发现的，用常规伏特来测量电离，但这种测量不如电子伏精确。元素周期表根据许多不同的相似性对元素进行分组，例如电子数或原子大小。表中的另一组是电离所需的能量。对于向上和向右的元素，比元素周期表左下角的元素需要更多的能量。