八进制规则是什么(Octet Rule)？

八位元规则是一个基本的化学规则，它可以让人很容易地记住某些原子的性质。根据这条有用的经验法则，许多原子（如果不是大多数的话）会试图失去或获得电子，以便在外层共有八个电子。科学家发现，外层有八个电子的原子最稳定，原子似乎试图朝着这个平衡点移动。电子数少于8个的原子经常与其他原子结合或形成键，试图达到八位态八进制规则的流行通常归功于吉尔伯特·刘易斯，一位出生于马萨诸塞州的科学家和20世纪早期的教授。刘易斯1902年在哈佛大学教书时，他借鉴了自己的研究成果和当代人的研究成果，德国化学家理查德·阿尔贝格（Richard Albegg）提出了一个八位元规则的模型。这个想法已经出现了一段时间，尽管刘易斯是第一个将这个概念形象化的人，他认为原子有一个有八个角的同心立方结构，因此产生了对八个电子的渴望。另一位从事同样概念研究的化学家，美国科学家欧文·兰缪尔（Irving Langmuir）推广了八位电子法则/>八位元规则的模型是由哈佛大学的一位教授创建的原子的稳定性和反应性通常与其电子的构型有关。惰性气体，如氖、氩、氪和氙，在外层能量层上往往有八个电子。氦是八位元规则的一个主要例外，只有两个电子。当一个原子有八个电子时，一般认为它是稳定的，通常不会与其他元素发生反应。电子数少于8个的原子的反应性通常要高得多，化学家和困惑的学生们很快指出，八位元规则根本不应该被视为一种规则，因为这种行为有很多例外。这一点也不奇怪；在其他情况下，元素的行为变化如此之大，所以所有人都同意这个有趣的规则是非常不寻常的。例如，氢只有一个电子，这使得它不能有足够的空间让另外七个电子与其他原子相联。铍和硼分别只有两个和三个电子，同样也不能到达一个完整的八位元。有些原子，如硫，实际上在外层可以有8个以上的电子。硫有6个电子，但通常只有2个可以结合。有时，会发生能量吸收过程，使所有6个电子都被激发并可用于键合，从而使外层共有12个电子八位元规则是化学的基本规则。