什么是溶液浓度(Solution Concentration)？

溶液是在分子水平上溶解"溶剂"（溶解介质）中的一种或多种"溶质"而形成的均质混合物。溶剂也可以由一种以上的物质组成，只要它们也能互相溶解。在一般情况下，"溶液"一词是指溶解在液体溶剂中的物质，尽管这个词的广泛使用并不局限。科学家称溶液中的溶质量或丰度为溶液浓度。有许多方法可以量化溶液浓度或为溶液浓度指定一个数值在化学中，溶液被定义为由溶质或溶解物质、溶剂或溶解物质组成用于报告浓度的方法各不相同，取决于使用是否科学，有时也取决于特定的科学。特别是在分析化学家中，报告溶液浓度最常用的单位是"摩尔浓度"。这个术语来源于单词"摩尔，"指以克为单位的特定化合物的分子量。很容易看出，由于它们的分子量不同，一摩尔糖的重量不等于一摩尔盐的重量。考虑一下如何制备一摩尔食盐溶液。氯化钠的化学式是氯化钠，它是反应产物由金属钠（Na）与氯（Cl）气体结合而成。钠的原子量为22.99；氯的原子量为35.45简单的添加，盐的分子量为58.44，也就是说，一摩尔NaCl的重量为58.44克。将此量的NaCl溶解在水中，制成一升（1.06夸脱）的溶液，结果正好是一摩尔溶液（1.0 M）不太常见的情况是，溶液浓度可以用"当量浓度"或"摩尔浓度"表示。当量浓度的定义与摩尔浓度的定义差别不大，但包含了"当量"的概念。例如，在磷酸（H3PO4）中为1.0摩尔的溶液，因为它对磷酸的每个分子产生三个氢离子，是3.0标准值（3.0 N）。虽然一开始用当量浓度代替摩尔浓度似乎是有利的，但当量浓度不是一个绝对值，而是取决于溶液的使用。因此，国际纯化学与应用化学联合会（International Union of Pure and applicated Chemistry）已敦促停止使用正态性来表示溶液浓度。摩尔浓度的使用频率甚至低于标准浓度。如果溶液由一摩尔组成，它就是一摩尔（1.0 m）一公斤溶质溶解在一公斤中的溶质-不是溶液-而是溶剂。起初，摩尔浓度似乎没有特别有价值的性质，所以它可以作为溶液浓度的一个术语。然而，它并不涉及体积，但只有重量-对溶质和溶剂都是，这意味着摩尔浓度与温度无关，这使得它成为化学领域中涉及"结合"性质的选择单位-那些涉及粒子数的性质。