在化学中，什么是伦敦部队(In Chemistry, What London Forces)？

伦敦力，又称伦敦色散力，是一种能吸引或排斥原子或分子的弱分子间力，以德国物理学家弗里茨·伦敦的名字命名。当瞬时偶极子形成时，这些相互作用就起作用了，当电子的质量运动使分子上的正负电荷分离时，就会发生这种情况。伦敦力既存在于非极性分子中，也存在于极性分子中，并能影响化合物的物理状态。氯是一个原子的例子，它的相互作用是由这些伦敦力形成的，当分子的一部分带有净正电荷，另一部分带有净负电荷时，就存在偶极子极性分子，如水，由于其结构中电子分布的固有不均匀性而具有永久偶极子。瞬时或临时偶极子也可能在非极性分子中形成。这种偶极子是在电子聚集时产生的，在电子密度较大的区域产生净负电荷，并在空出的区域留下净正电荷。原子是由亚原子粒子组成的作用在分子与偶极子之间的力统称为范德华力，伦敦力是范德华力的一种当具有瞬时偶极子的分子彼此靠近时，相同电荷的区域相互排斥，相反电荷的区域相互吸引，一个分子的临时偶极子也可以通过静电力将另一个分子的电子分布塑造成感应偶极子伦敦力是作用于非极性分子或原子之间的唯一的分子间力。氯、溴和二氧化碳都是由这些力形成相互作用的分子的例子。在极性分子中，除了范德瓦尔斯的其他部队外，伦敦部队也可以采取行动，但是它们的总体影响是最小的。分子间伦敦力的强度取决于每个分子中电子的形状和数量。那些形状细长的分子可以经历更大的电荷分离，产生更强的伦敦力。拥有更多电子的大分子的伦敦力也比小分子强，由于电子的数目越多，分子中电荷的电位差就越大。化学物质的物理特性会受到分散力的影响，例如，新戊烷在室温下以气体的形式存在，而另一种含有相同数量和类型原子的化学物质戊烷是液态的。这种差异是由于分子形状造成的。虽然这两种化合物都是非极性的，但戊烷分子的形状很长，使它们具有更强的伦敦力和更强的接触能力同样，溴比氯更容易形成液体，因为溴作为一个大分子，比氯具有更强的伦敦力。