什么是亨德森-哈塞尔巴奇方程(the Henderson–Hasselbalch Equation)？

Bronsted-Lowry理论根据酸和碱的捐赠和接受能力来定义，氢质子。Henderson-Hasselbalch方程建立在这些定义的基础上，以创建一个计算缓冲溶液pH值或浓度的公式。精确的缓冲溶液可用于滴定或用于工业用途，如洗发水制造。Henderson Hasselbalch方程可用于识别能抵抗pH值变化的缓冲溶液。根据Bronsted-Lowry理论，酸是能够提供氢质子的任何分子，而碱是能够接受质子的分子。酸的离解反应，HA，会产生一个H和一个a-。这个a-然后被称为共轭碱Henderson-Hasselbalch方程是用此离解反应作为酸解离常数的重新加工而成的。酸离解常数，表示为Ka，是离解反应的平衡点。它表示为式Ka=（[A-][H]）/[HA]，其中A-，H，HA代表每升摩尔浓度。由于Henderson-Hasselbalch方程解出pH值，Ka方程需要重新计算。转换过程围绕pH值=-log[H]这一事实进行，这意味着这应该出现在转换后的方程中。A-log乘以Ka方程两边的-logKa=-log（[A-][H]）/[HA]，然后对数分布将其转换为-logK=-log[H]（-log（[A-]/[HA]））。利用pH的定义，以及pKa=-logK的事实，可以将其写成pKa=pH-log（[A-]/[HA]）。根据pH，这就变成pH=pK log（[A-]/[HA]）。可以通过将已知的已知在弱碱中浓度的共轭物例如，缓冲溶液可能包括0.10摩尔醋酸（HC2H3O2）和0.45摩尔醋酸离子（C2H3O2），其pK值为1.7 x 10-5。由此得出的方程：pH=-log（1.7 x 10-5）log（0.45/0.10）=5.4。用Henderson-Hasselbalch方程代替酸或碱的浓度可以确定在配制缓冲溶液时有很多用途。缓冲液用于滴定，以确定其他酸碱对的pH值。在需要良好管理pH值的地方，缓冲液也可用于工业用途。由于添加了经过精心计算的缓冲液，洗发水不会变得太具腐蚀性，啤酒也不会变质。