什么是原子序数(Atomic Number)？

原子序数是化学元素原子核中质子的数量，正电荷粒子是原子核中的一个原子。元素之间的区别在于它们所拥有的粒子数，所以每个元素都有自己独特的原子序数。元素的化学性质是由它的电子数决定的，但是在中性原子中，这和质子的数目是一样的。但是原子可以获得或失去电子来形成带负电或正电荷的离子，因此原子序数被定义为质子的数量，因为对于一个给定的元素来说，质子的数量总是相同的。元素原子核中的质子数就是它的原子序数原子序数，质量数和原子量，可能会混淆这些值，但它们是截然不同的。原子是由一个含有带正电的质子和电中性中子的原子核组成的，原子核中的电子绕着一段距离运行。质子和中子相对较重，重量相似，但是电子非常轻，对原子重量的贡献很小。原子的质量数等于质子数加中子数，几乎等于原子的重量/>元素的原子序数沿着周期表的每一行递增一种元素中中子的数量是不同的。具有不同中子数的元素的形式被称为同位素。例如，最常见的氢形式有一个质子而没有中子，但是还有两个氢同位素，氘和氚，有一个和两个中子，自然存在的元素通常是不同同位素的混合物。碳是另一个例子，由质量数为12、13和14的同位素组成。它们都有6个质子，但分别有6个、7个和8个中子氯的原子序数是17。尽管19世纪的化学家已经建立了已知元素的原子量的近似值，精确的计算并不总是直接的，因为不同的同位素以不同的比例出现。通常，原子量是根据同位素的相对丰度来确定的。由于一些同位素是不稳定的，随着时间的推移变成了其他元素，原子量可以变化，并且可以表示出来作为一个范围，而不是一个单一的值。同位素通常用化学符号左下角的原子序数来表示，而在右上角用质量数或近似原子量来表示。例如碳13表示为6C13元素按原子序数排列在周期表上元素周期表在19世纪60年代，俄国化学家Dimitri Mendeleev研究了当时已知的元素表，最初是按原子量的顺序列出它们，然后把它们排列成一排，把具有相似化学性质的元素组合在一起。以前其他化学家注意到，按重量排序的元素，其性质往往会或多或少地重复，例如锂、钠和钾都是以相似的方式与非金属结合的活性金属，而氦、氖和氩都是完全不活泼的气体。因此，门捷列夫的清单后来被称为元素周期表。门捷列夫的初稿效果不错，但也有一些不一致之处。例如，按重量顺序排列，碘出现在碲之前。问题是碘与氧、硫和硒、碲与氟、氯和溴组合在一起。根据它们的化学性质，应该是相反的情况，所以在1869年发表他的表之前，门捷列夫只是简单地交换了这些元素。直到然而，20世纪初，这些矛盾的原因被揭示了，物理学家H.G.J.Moseley建立了元素周期表中不同元素产生的X射线的波长与其序列之间的关系由于原子的结构在这段时间内被其他实验所揭示，很明显，这种关系取决于元素原子核中的质子数，换句话说，它的原子序数。然后周期表就可以按这个数排序了，把观察到的元素的化学性质建立在可靠的理论基础上。原始表格中偶尔出现的不一致是由于中子数的变化有时会导致一个元素的原子量比另一个原子序数更高的元素现代元素周期表把盒子里的元素排列成行和列，每行的原子序数都上升。每一列都把化学性质相似的元素组合在一起。这些列是由电子的数目和排列决定的在原子中，它又由质子的数量决定。每个盒子通常都有元素的化学符号，原子序数在上面。铁的原子序数是26。