什么是溶解热(Heat of Solution)？

溶液热，也称为溶液的焓变，是指给定溶质溶解在溶剂中形成溶液时所发生的焓的变化。焓是热力学中用来描述系统中能量的一个术语。人们不能直接测量系统的总焓，所以焓的变化用于例如溶液的热，而不是系统的总焓。当溶质溶解在溶液中时，会发生几个过程，每一个过程都能改变溶液的焓值。在许多情况下，各种化学键被破坏并形成新的键，所有这些都会导致焓的变化。温度变化通常是用来测定溶液的热的。溶质在溶剂中的溶解有三个主要方面，这会导致溶液的热。首先，当溶质加入时，连接溶质分子的化学相互作用破裂，需要消耗一定的能量，其次，当溶质分子进入系统时，连接溶剂分子的化学吸引力也会破裂，再次需要消耗能量。最后，当这些吸引物被打破后，溶剂和溶质分子之间形成新的相互作用，从而释放出一些能量。溶解的前两个方面需要能量输入，称为吸热过程；第三个方面，溶剂和溶质分子之间形成吸引力的过程，称为放热过程能量进入系统。要确定溶液的总热量，可以简单地取每个焓变化的总和在某些情况下，溶解的前两个部分需要更多的能量输入而不是形成新的吸引物释放，从而导致整个过程是吸热的。在另一些情况下，最终释放的能量大于打破溶质溶质和溶剂-溶剂吸引物所需的能量，所以整个过程是放热的。也可以根据溶液中的温度变化来测量溶液的热量。主要的放热过程会将能量释放到系统中，从而提高溶液的温度。另一方面，主要是吸热过程，如果事先知道溶质和溶剂的各种性质，就可以利用温度的变化来确定溶液的热度。