什么是键焓(Bond Enthalpy)？

键焓是热力学研究中使用的一个术语，指的是打破分子内任何两个原子之间形成的化学键所需的能量。由于化学反应之间的键强度不同，所以键焓表中包含的键焓值是平均值。通常，这些值表示为kJ/mol，尽管有时显示为kJ-mol-1。由于该值可用于确定化学反应中预期发生的热交换，因此有时可与键离解焓和键离解能键强度互换使用化学反应各不相同。化学键断裂以不同的方式发生。中性分子的裂变或断裂通过异分解产生负离子（带负电的离子）和阳离子（带正电的离子）。相反，如果打破一个分子的键会产生两个不成对的电子，或自由基，则该过程已通过均裂裂变启动。键焓的含义根据所研究的化学子集而略有不同。在分子化学中，键焓也指系统内发生热力学反应的概率。其中一个变量当然，要考虑的是键强度。一般来说，最强的键出现在最短的结构中，因为所涉及的分子较少。此外，为了使反应吸热，系统必须接收能量。否则，会损失能量，该反应被定义为放热反应，并将产生一个新的低焓键考虑到上述情况，也可以说键焓表示化学键中储存的能量。实际上，化学反应发生时发生的热交换或能量转移可以通过将键焓值减去形成键所需的能量来计算。考虑到化合物的化学方程式，焓是发生在反应物侧的吸热过程。相反，放热反应，或产生化学键所需的能量，在方程式的产物侧表示。然而，系统的总焓不能精确测定，除非它是封闭系统。由于几乎没有完全隔离的系统存在，所以计算系统内的焓变化。这种变化的方向取决于化学反应是吸热的还是放热的。在前者中，焓的变化是通过进入系统的能量来测量的，与后者释放的能量相反，两种反应的焓变值相同，用ve或–ve表示。