什么是电子亲和力(Electron Affinity)？

电子亲和力是中性原子吸收电子时释放的能量的量度。吸收一个额外的电子需要能量，因为带负电的粒子不会自然地吸引到一个中性原子。元素周期表第6和第7组中的元素最有可能吸引一个或两个额外的电子在周期表上，第6组和第7组中的元素具有最高的电子亲和力。为了吸引更多的电子进入围绕其原子核的轨道，一个原子必须释放能量。这个能量的量度写为负数，因为原子会释放能量，因此有一个能量损失的网络。原子在吸引一个额外的电子时释放出较少的能量，据说具有较低的电子亲和力，并且更有可能失去额外的电子。氧是一种具有高电子亲和力的元素，因为它能吸引两个电子。分子量较大的原子中，电子亲和力的测量值较低。部分原因是较重的原子自然含有更多的电子，以与原子核中的质子数量相平衡。许多电子围绕着原子的轨道运行原子核，一个自由电子被原子排斥的几率更大。多余的电子被拉到原子最外层的电子轨道上。分子量较大的原子，外层轨道的距离越远，原子吸引这些电子的能力就不会受到影响，尽管分子量较大的原子重量对电子亲和力的衡量较低。第7组中的所有原子无论轨道上已有多少电子都会产生7的吸引力。同样，第6组中的所有原子都会产生6的吸引力在这个轨道上，有大量的电子被负电荷吸引到电子轨道上，因为在这个轨道上，有很多电子是负电荷的粒子。这些元素有很高的电子亲和力，是已知的唯一两种电荷为-2的元素。原子由带正电和带负电的粒子以及没有电荷的粒子组成。原子核包含带正电荷的质子和中子，一个原子中的质子数等于该原子的原子序数，这意味着同一类型的每一个原子都含有相同数量的质子。单个原子的中子或电子数可能多于或少于另一个原子，尽管大多数原子保持正负粒子的平衡。