原子半径是多少(the Atomic Radius)？

原子半径是对某一特定元素的原子大小的测量。它表示原子核与电子外缘的距离，或两个原子核之间的距离。原子没有固定的结构，因此，它的原子半径是通过将原子核之间的距离平分来测量的。同一个原子的半径可能不同，这取决于它是键合的还是紧挨着另一个原子的。当把碱金属和稀有气体计算在内时，原子的尺寸沿着周期表的每一行进一步减小，然后增大下表。经典周期表在结构上与原子半径表不同。原子半径表在结构上不同于经典元素周期表。氦的半径最小，而最轻的元素氢在尺寸测量中位于底部的第六位，铯是最大的原子。中性原子的大小在0.3到3埃之间，有一个电子的原子和离子可以用玻尔半径来测量，这是由原子中能量最低的电子的轨道决定的。原子半径表显示了第二轻元素氦，它的半径最小，而最轻的元素氢元素位于底部第六位。共价键合原子的半径不同于接触原子的半径。键合的原子共享电子，而密集原子的半径，如在金属结构中，不同于原子只是挨着一个坐着。范德华半径是用来描述那些被弱引力凝聚在一起而不是分子中的原子。给原子加上电子会改变它的原子半径，所以离子半径可以根据围绕一个离子的电子轨道的多少而变化原子半径是基于原子是球体的原理，但事实并非如此，球体模型只是一种近似表示。球形原子的概念有助于解释和预测液体和固体的密度，原子在晶体中的排列方式，计算分子的形状和大小。原子的半径在周期表的每一行中都会增加，但在这一行末尾或周期的惰性气体之间，原子的大小会急剧增加，从下一行开始的碱金属，这个概念在量子理论的发展中已经被使用，并且与电子壳层理论有关，电子壳层理论解释了在任何特定轨道上可以有多少电子。